【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質，正確的鑒別順序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴. 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工業上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為___________。
合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。
A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應過程中測得甲醇的體積分數α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③ C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數）。
②某同學通過近似計算發現0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數字），就會產生CuS沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
（1）寫出元素k的基態原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個未成對電子。
（2）單質c在空氣中充分燃燒的產物的分子構型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）上述元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最的___________________（填化學式）。（每空1分）
（4）d的氣態氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此，你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號）。
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