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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g) +Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是（）

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　 B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b＞c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A．Z的體積分?jǐn)?shù)增大

B．a(chǎn)+b＜c+d

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、a+b＞c+d

C、W的體積分?jǐn)?shù)增大

D、X的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是
A．	X為0.2 mol·L^－1
B．	Y為0.1 mol·L^－1
C．	Z為0.3 mol·L^－1
D．	Z為0.1 mol·L^－1時(shí)，Y為0.4 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（）

A.X為0.2 mol·L^-1 B.Y為0.1 mol·L^-1

C.Z為0.3 mol·L^-1 D.Z為0.1 mol·L^-1時(shí)，Y為0.4 mol·L^-1

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