Question

在密閉容器中發生反應aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

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體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

A、平衡向正反應方向移動

B、a+b＞c+d

C、W的體積分數增大

D、X的轉化率降低

Answer 1

分析：在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據平衡移動方向分析選項．

解答：解：在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，
A、由上述分析可知，反應平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、由上述分析可知，反應平衡向逆反應方向移動，W的物質的量減小，總的物質的量也減小，故W的體積分數可能增大、可能減小，故C錯誤；
D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，注意根據增大壓強濃度的變化判斷平衡移動的方向，為解答該題的關鍵，題目難度不大．