【題目】手性分子是指在分子結構Cbxay中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是
A. 丙氨酸
B. 蘋果酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。
（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g
和
的混合物中，所含中子數為 10 NA
B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數目為 0.3 NA
C.物質的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數為 0.2 NA
D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.1NA
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【題目】某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：
)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為
，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是
A. a極為氫鎳電池的正極
B. 充電時，
通過固體
陶瓷向M極移動
C. 氫鎳電池的負極反應式為
D. 充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質
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【題目】可逆反應X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.反應放出的熱量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2
C.X的消耗速率與Z的消耗速率相等 D.氣體的密度不再發生變化
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【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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