Question

【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2

（1）以上物質中屬于電解質的是__；屬于非電解質的是__．

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為__________________；

（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.

（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

① 寫出該反應的離子方程式：______________________________．

② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．

A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

Answer 1

【答案】⑤⑦⑧⑨ ④⑥ FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O A

【解析】

試題（1）根據電解質、非電解的定義質判斷；

（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發生 、 兩個反應。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；②分別寫出ABC三個反應的離子方程式作對比。

解析：（1）①Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質； ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質； ③CuCl2溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；④CO2不能自身電離出離子導電，CO2屬于非電解質；⑤H2SO4水溶液能導電，屬于電解質；⑥酒精不能電離，屬于非電解質；⑦CaCO3能電離出鈣離子、碳酸根離子，屬于電解質；⑧FeSO4水溶液能導電，屬于電解質；⑨Ba(OH)2水溶液能導電，屬于電解質；所以屬于電解質的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2；屬于非電解質的是④CO2、⑥酒精；

（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發生 、 兩個反應，若鐵粉無剩余，且有銅生成,說明完全進行，可能完全進行，也可能部分進行，反應后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

②A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，離子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；故A正確。