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【題目】下列說法正確的是（）

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A.只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；

B.離子化合物也可只由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項錯誤；

C.像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項錯誤；

D.金屬單質在熔化狀態下也能導電，D項錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

壓強

A的轉化率

溫度

P1(MPa)

P2(MPa)

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。