Question

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品．實驗裝置如圖所示：
有關數據列表：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/0C	78.5	132	34.6
熔點/0C	﹣130	9	﹣116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是（填正確選項前的字母；
a、引發反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發 d、減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ， 其目的是；（填正確選項前的字母）
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是 ．
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ， 但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是；
（7）本實驗中，1，2﹣二溴乙烷的產率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）c；吸收乙烯中的酸性雜質氣體
（3）溴的顏色完全褪去
（4）下
（5）防止倒吸、判斷裝置是否堵塞
（6）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（7）50%
【解析】解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是減少副產物乙醚生成，所以答案是：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，所以生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫酸性氣體，C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質氣體，則在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收乙烯中的酸性雜質氣體，所以答案是：c；吸收乙烯中的酸性雜質氣體；（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去，
所以答案是：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以答案是：下；（5）1，2﹣二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中長導管內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，
所以答案是：防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；（6）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，
所以答案是：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；（7）根據反應方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的質量為16g× =18.8g，所以產率= ×100%= ×100%=50%，
所以答案是：50%．