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【題目】在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應中，化學計量數m的值為______。

【答案】4

【解析】

根據原子守恒分析，有x=m，y=2n，n=2，根據電荷守恒有2x+y=3m，則x=m=4。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是．
A.若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ，化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=（用分數表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.A，C兩點的反應速率：A＞C
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ，則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

B.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關

C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的說法正確的是

A．是天然氣的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能發生燃燒反應 D．不能發生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是

A. 原子序數為15的元素的最高化合價為＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強

D. 原子序數為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品．實驗裝置如圖所示：
有關數據列表：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/0C	78.5	132	34.6
熔點/0C	﹣130	9	﹣116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是（填正確選項前的字母；
a、引發反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發 d、減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入，其目的是；（填正確選項前的字母）
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是．
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是；
（7）本實驗中，1，2﹣二溴乙烷的產率為．