【題目】下列各組晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是
A. SO2與SiO2 B. NaCl與HCl C. CO2與H2O D. CCl4與KCl
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【題目】下列實驗能成功的是
A. 苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯
B. 加入濃溴水，然后過濾除去苯中少量的己烯
C. 用溴水可鑒別苯、CCl4、戊烯
D. 用分液漏斗分離二溴乙烷和苯
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )
A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g
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【題目】海帶中碘元素的檢驗可經過以下幾個步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍)，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極
B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】下列說法正確的是( )
A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物
B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3屬于兩性氧化物
D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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