Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；
（2）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為

（3）YW₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出該反應(yīng)的方程式

NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO

；該反應(yīng)說明其中Y和W中非金屬性較強(qiáng)的是

N

（填元素的符號）

Answer 1

分析：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，則W可能為F，也可能為Cl元素，如W為F元素，則Z為O元素，Z對應(yīng)的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性子很以及元素周期律解答該題．

解答：解：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，則W可能為F，也可能為Cl元素，如W為F元素，則Z為O元素，Z對應(yīng)的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素，
（1）Z為S元素，對應(yīng)的S^2-離子有16個質(zhì)子，18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）Z₂W₂分子為S₂Cl₂，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故答案為：；
（3）YW₃為NCl₃，與水按一定的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，說明N元素的非金屬性比Cl強(qiáng)，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．

點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為（3），注意首先判斷生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式．