Question

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X

H

、Z

O

．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為

，它的共價鍵屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是

NH₄NO₃

（寫化學式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為

，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為

NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O

．
（4）X與W形成的化合物的電子式為

，將該化合物溶于水，發生反應的化學方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

，其中水做

氧化

劑（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大，則X為H元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數為5，Y處于ⅤA族，X、W同主族，處于ⅠA族，Y的原子序數小于W、大于氫元素，故Y為N元素、W為Na元素；Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，Z的原子最外層電子數為11-5=6，原子序數小于Na元素、大于N元素，故Z為O元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大，則X為H元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數為5，Y處于ⅤA族，X、W同主族，處于ⅠA族，Y的原子序數小于W、大于氫元素，故Y為N元素、W為Na元素；Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，Z的原子最外層電子數為11-5=6，原子序數小于Na元素、大于N元素，故Z為O元素，
（1）由上述分析可知，X為H元素、Z為O元素，
故答案為：H；O；
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物為NH₃，其電子式為，它的共價鍵屬于極性鍵鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；極性；；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，由H、O、Na三元素形成的離子化合物為NaOH，其電子式為，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為 NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；；NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O；
（4）H與Na形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，電子式為，將該化合物溶于水，發生反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，其中水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，
故答案為：；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；氧化．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語，難度中等，注意掌握常用常用化學用語的書寫，（4）中根據水解原理書寫方程式．