Question

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

Answer 1

【答案】I．（1）2NM（2）t3

II．（1）1.2 mol·L–1（2）0.12 mol·L–1·min–1 （3）3（4）12:13

【解析】

試題分析：I．（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，N的物質(zhì)的量由8mol變?yōu)?mol，N是反應(yīng)物，M由2mol變?yōu)?mol，M是生成物，二者的變化量之比是4mol：2mol＝2：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。

（2）平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，即消耗A是6mol×60%＝3.6mol。C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min），則生成C是0.36 mol/（L·min）×2L×5min＝3.6mol，物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x＝3；因此

3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

起始量（mol） 6 6 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 3.6 1.2 3.6 2.4

平衡量（mol） 2.4 4.8 3.6 2.4

所以平衡時(shí)D的濃度＝2.4mol÷2L＝1.2 mol·L–1。

B的平均反應(yīng)速率υ(B)＝＝0.12 mol·L–1·min–1。

相同條件下壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為。