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下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A．鹽酸

B．氯氣

C．CuSO₄溶液

D．稀硫酸

試題分析：鐵離子能和KSCN溶于反應而使溶液顯紅色，A中生成氯化亞鐵，B中生成氯化鐵，C中生成硫酸亞鐵，D中生成硫酸亞鐵，答案選B。
點評：該題使基礎性試題的考查，難度不大。試題注重基礎，側重學生能力的培養。該題的關鍵是明確鐵掌握鐵與不同的物質反應時鐵表現出的化合價以及鐵離子的檢驗，有利于培養學生嚴謹的邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕

(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_ g(用代數式表示)。
方案二:將FeSO₄轉化為Fe₂O₃，測定質量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_      g(用含a的代數式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe²⁺至Fe³⁺的轉化，正極通人O₂，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質量增加的是(　　)

A．石灰水

B．無水乙醇

C．硝酸

D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．Fe與過量稀H₂SO₄反應可以生成Fe₂(SO₄)₃

B．Cu與FeCl₃溶液反應可以說明Cu比Fe活潑

C．FeCl₂不能通過化合反應得到

D．證明FeCl₂溶液中含有FeCl₃可以用KSCN溶液證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO₂的體積為           L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水
       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，固體質量與反應前相同，則
參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為

A．1 ：7

B．7 ：1

C．7 ：8

D．8 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是

A． NH₃

B．FeCl₃溶液

C． FeCl₂溶液

D． NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋成立說明氧化性：Fe³^＋> Cu²^＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al³^＋、NH₄⁺、NO₃^—、Fe²^＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

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