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一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

試題分析：由于銅和濃硫酸的反應過程中，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應，所以根據反應式Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實際參加反應的硫酸的物質的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實際體積大于100ml，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，貼近高考。該題的關鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質差異，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）

A．Cu²⁺

B．Fe²⁺、Fe³^＋

C．Fe³⁺、Cu²⁺

D．Fe²⁺、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①Fe

H₂

Cu�、贑uO

CuSO₄Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是 (　　)

A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷

（5）工業上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9．6時，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6．4時，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃_、CuCl₂雜質，可加人的試劑為

A．碘化鉀固體

B．氯水

C．鐵粉

D．銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于FeCl₃進行的實驗，下列預測正確的是（）

選項	實驗	預測
A	蒸發FeCl₃溶液	得到FeCl₃固體
B	在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉	一定有H₂產生且有Cu析出
C	用FeCl₃固體溶于水配制飽和溶液	會有Fe（OH）₃沉淀產生
D	在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液	有CO₂產生，但無Fe（OH）₃沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為 _L，NO₂的體積為 _L；（保留2位有效數字）
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L^－1。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A．鹽酸

B．氯氣

C．CuSO₄溶液

D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應結束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應后溶液不可能大量存在的陽離子是

A．H⁺

B．Fe³⁺