Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

Answer 1

【答案】 恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，使該可逆反應向著生成CaO2的方向移動，提過CaO2的產(chǎn)率 C 防止氨水揮發(fā) 防止過氧化氫分解 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 57.60% 或0.5760

【解析】（1）、C中裝的是液態(tài)藥品，C裝置能控制液體的滴加，有支管，所以為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗。支管B的作用是平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下。（2）加入氨水能與氯化氫發(fā)生中和反應，使該可逆反應CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向著生成CaO2的方向移動，提過CaO2的產(chǎn)率。（3）洗滌沉淀的試劑不能與CaO2反應，A、結合題干知過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，故不選A。 B、結合題干可知過氧化鈣易與酸反應，故不選B。C、CaO2不溶于醇類，故選C。D CaCl2溶液中也含有水，結合題干知過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，故不選D。正確選項為C。（4）反應時溫度不能過高，溫度高氨氣就會揮發(fā)，過氧化氫就會分解。（5）①檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣。②準確稱取樣品可以使用分析天平或電子天平或電光天平。收集到標準狀況下的氣體44.80mL，對應的物質的量為0.0448/22.4=0.002mol，設產(chǎn)品中過氧化鈣的物質的量為，則可列算式：可得：2/x=1/0.002，解得：x=0.004mol，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為：0.004×72/0.50=0.576

。