【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. Z的氧化物的水化物一定為強酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。
（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。
（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現象是_____________。
（4）分別寫出AB段、BC段發生的離子方程式：
①AB段為________________________________；
②BC段為________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
B. 2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目一定為3NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數目一定為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;
(4)實驗時，裝置C中的現象為______________
(5)當D中產生______(用字母填寫)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變
B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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【題目】下列實驗現象描述正確的是( )
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請回答下列問題:
（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)
（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；
A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；
②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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【題目】(1)有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
a.找出屬于鹽的物質，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。
b.上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________(填序號)。
c.寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。
(2)有以下幾種物質：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能導電的是___________________(填序號，下同)；
以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是__________________；
(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發生放熱反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法正確的是
A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率
C.在上述條件下，SO2 能完全轉化為SO3D.達到平衡時SO2和SO3的濃度一定相等
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