【題目】各物質間有著一定的轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示直接轉化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c( HCOOH)/c(HCOO－)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發生的反應為ClO－+H2S
HS－+HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發生顯色反應。
①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。
②苯酚（
）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸(
)溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質的量分數(
)與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數
， 
的水解常數
B. 由水電離出的c(
)：a>b
C. 曲線
分別表示()和(HX-)的變化
D. b點所示溶液中：c(
>3c()
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【題目】近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有
、
、Fe、
、MgO等，相關研究成果發表于《自然一能源》上。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子中有___個運動狀態不同的電子；基態Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
（2）Ba元素在周期表中的分區位置是____區，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（3）
分子的空間構型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\
（4）已知：的熔點為770℃，
的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。
（5）研究發現，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示：
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數a為(0，0，0)；b為(
，，0)。則c原子的坐標參數為___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體的密度
_____
(用含a、的代數式表示)。
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【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發氦閃”(3He
C)，人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是
A. 核素
的中子數比電子數多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質均可發生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3
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【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL
（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。
（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；
b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；
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【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，平衡常數為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是
A. 反應的平衡常數K＝
B. 該可逆反應只能在酸性條件下存在
C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺
D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
C. Y單質可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2
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