Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強酸

B. 當V(MOH)＝50.00 mL時，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點對應的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，50mL堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，A正確；B．MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時，溶液呈酸性，根據物料守恒可知c(M＋)＋c(MOH)＜0.01 mol·L－1，B錯誤；C．由圖象可知，N點溶液呈中性，根據電荷守恒可知溶液中c(M＋)＝c(A－)，C正確；D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，根據電荷守恒可知c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，D正確，答案選B。