【題目】以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時需32g溴，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A.C15H27COOH
B.C15H31COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
【答案】C
【解析】解：0.1mol加成時需32g溴，即n（Br2）= 
=0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵， A、C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A錯誤；
B、C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；
C、C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正確；
D、C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D錯誤．
故選C．
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案
新活力總動員暑系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是
A. b、c兩點溶液的導電能力b>c
B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb>Vc
C. c點溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)
D. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的__區；溴的價電子排布式為__．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．寫出一個ClO2﹣的等電子體__．
（6）圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是__．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為六種短周期元素的部分性質，下列有關說法錯誤的是（ ）
元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10﹣10m | 0.77 | 0.66 | 0.70 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合價 | +4、﹣4 | ﹣2 | +5、﹣3 | +4、﹣4 | +7、﹣1 | +5、﹣3 |
A.X與Y可以形成陰離子XY 
B.元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶體類型不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表示下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.燒堿加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B.鹽酸與小蘇打溶液反應2H++CO 
═CO2↑+H2O
C.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO 
═BaSO4↓
D.金屬鈉與水反應Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是
A. 由圖中信息可知，HA一定是強酸
B. 當V(MOH)＝50.00 mL時，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1
C. N點對應的溶液中c(M＋)＝c(A－)
D. K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
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