Question

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是

C

（填序號）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時

升溫

，t₄時

減壓

，t₆時

增加反應物的濃度

，t₈時

加入催化劑

②t₂時平衡向

逆

（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t₆時平衡向

正

反應方向移動．

Answer 1

分析：（1）在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質的量對各物質的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B，“均減小1mol”時相當于相當于減少的A、C少，B多，以此解答該題．
（2）該反應的反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，結合逆反應速率的變化解答該題．

解答：解：（1）A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故A錯誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故B錯誤；
C．如A、B和C的物質的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故C正確；
D．如A、B和C的物質的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）①t₂時逆反應速率增大，至t₃時逐漸減小，平衡向逆反應方向移動，應是升高溫度，
t₄時逆反應速率減小，至t₅時逐漸減小，反應向逆反應方向移動，應是降低壓強，
t₆時逆反應速率逐漸增大，平衡向正反應方向移動，應是增加反應物的濃度，
t₈時增大，且維持不變，應是加入催化劑，
故答案為：升溫；減壓；增加反應物的濃度；加入催化劑；
②由①分析可知t₂時平衡向逆反應方向移動，t₆時平衡向正反應方向移動，
故答案為：逆；正．

點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結合圖象的曲線變化解答該題．