Question

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色．關于該試驗，下列說法正確的是

ABC

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=

2

（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

C、E

（填序號）
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

Answer 1

分析：Ⅰ鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，反應后溶液呈堿性；
Ⅱ（1）根據物質的量之比等于化學計量數之比判斷；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、含量等不發生變化，以及一些衍生的物理量不再發生變化，以此進行分析．

解答：解：ⅠA．溫度升高，反應速率加快，故A正確；
B．鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故B正確；
C．滴加酚酞鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；
D．氫氧化鎂是離子化合物，電子式中應帶電荷，故D錯誤．
故答案為：ABC；
Ⅱ（1）物質的量之比等于化學計量數之比，則

a

b

=

8mol-2mol

5mol-2mol

=2，故答案為：2；
（2）v=

△c

△t

=

4mol-3mol VL

t2-t1

=

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ），故答案為：

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）；
（3）A．反應是否達到平衡狀態與反應的配比數無關，故A錯誤；
B．因反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則無論是否達到平衡狀態，則混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，故B錯誤；
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明達到平衡狀態，故C正確；
D．無論是否達到平衡狀態，物質的物質的量之比都等于化學計量數之比，故D錯誤；
E．反應達到平衡狀態時，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，故E正確；
F．化學平衡為動態平衡，平衡時正逆反應速率相等，但速率不為0，故F錯誤．
故答案為：CE．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素、平衡狀態的判斷等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累．