Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是

A．若溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^—）=c（Na⁺）則該溶液一定呈中性

B．該溶液中一定滿足： c（CH₃COO^—）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH­₃COO^—）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中離子間一定滿足：

    c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】根據電荷守恒c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CH­₃COO^—）可知，A正確，C正確。B說明溶液顯堿性，因此c（OH^—）有可能大于c（CH₃COOH），B不正確。若溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液不一定顯酸性，D不正確。答案選BD。