Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．若溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）則該溶液一定呈中性

B．該溶液中一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中離子間一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．由電荷守恒來分析；
B．若為醋酸和醋酸鈉的溶液，顯酸性；
C．若為醋酸鈉和NaOH的溶液，顯堿性；
D．若溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于電離，則溶液顯堿性．

解答：解：A．溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，故A正確；
B．若為醋酸和醋酸鈉的溶液，顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．若為醋酸鈉和NaOH的溶液，顯堿性，則存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于電離，則溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，準確分析水解與電離的大小是解答的關鍵，題目難度中等，選項BD為易錯點．