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下列說法錯誤的是( )

A．0.3 mol硫酸

B．1 mol水

C．0.5 mol鈉

D．1.5 mol氧

物質的量需表示出具體的粒子形成。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學研究學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問題。

（1）實驗加入藥品前應先             。分液漏中應該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
D裝置的作用是                      。
（2）實驗中除稱量樣品質量外，還需稱                   裝置前后質量的變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗現象的推測中，正確的是（　）

A．

，將

溶液滴入氨水中，振蕩，會產生藍色沉淀

B．

溶液中存在平衡：

，加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深

C．

有漂白性，將

通入石蕊試液中，溶液將先變紅后褪色

D．硫酸鋁溶液顯酸性，次氯酸鈉溶液顯堿性，這兩種溶液混合后會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+Y

Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N₂的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益

D．在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：(提示：A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________。
(2)B的化學式：________。
(3)寫出：D的溶液與氨水反應的離子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液與雙氧水反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是（）

	相關實驗	預期目的
A	把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO₂與N₂O₄混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na₂CO₃、NaHCO₃固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。	比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?
                                               。
③證明NH₃具有還原性的實驗現象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外將轉化為沉淀。
①吸收了

mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                。

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