Question

（8分）．設(shè)計總反應為：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺原電池，在框內(nèi)畫出圖示。并寫出兩極反應式。

正極：_______________________負極：_______________________

Answer 1

（8分，圖4分，電極反應各2分，設(shè)計合理就給分）

正極2Fe^3＋＋2e^－=2Fe^2＋、負極Fe－2e^－=Fe^2＋。

試題分析：根據(jù)離子方程式可知，鐵離子得到電子，單質(zhì)鐵失去電子，所以原電池中負極材料是鐵，正極材料是比鐵不活潑的金屬或石墨等，而電解質(zhì)溶液中必須含有鐵離子，例如氯化鐵等，裝置圖如圖所示（見答案）。其中電極反應式是正極2Fe^3＋＋2e^－=2Fe^2＋、負極Fe－2e^－=Fe^2＋。
點評：構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。