Question

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                            H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)                H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                  H₃="482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__________。

Answer 1

(1)向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)₂   Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺
(4)中  K_b=10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。（2）根據蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。（3）Cu(OH)₂ 的Ksp小于Mg(OH)₂的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)₂ 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H^*)+c(NH₄^*)=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則有c(H^*)=c(OH^-)，溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時NH₃·H₂O的電離常數K_b= [c(NH₄^*)·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)=" (0.01" mol·L^-1·10^-7mol·L^-1)/(amol·L^-1-0.01 mol·L^-1)= 10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.