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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₃＝－285.8kJ/mol
2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱（焓變）為

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

由Hess 定律知ΔH=2ΔH₁+Δ2H₃-ΔH₂=－４８８．３kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時相應(yīng)為c、d）。T₃為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和間-CH₃C₆H₄NH₂有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：

T₃

T₂ c d
T₁a b

                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T₃存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水	D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：
C(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH=－393.5 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－¹
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是___________。
(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm³，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（紅磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（）

A．△H₁＝△H₂	B．△H₁＞△H₂
C．△H₁＜△H₂	D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．H₂O（g）= H₂（g）+ 1/2O₂；△H（298K） = －242kJ·mol^－¹

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－¹

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－¹

D．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1

PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na₃N是一種重要的化合物，是由______鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na⁺______N^3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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