Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法正確的是

       A．燃料電池工作時，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

       B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

       C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

       D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

Answer 1

D

解析:

選項A，因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O₂ ＋4e^－ ＋ 4H^＋＝2H₂O。選項B，a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu。選項C，電解CuSO₄溶液時，a極產生的氣體為O₂，產生1mol O₂需4mol電子，所以需要燃料電池的2mol H₂，二者的體積并不相等。選項D，根據精煉銅原理可知正確。