Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于燃料電池中電解質是酸性的物質，所以正極反應式為O₂ +4H^＋+ 4e^－="==" 2H₂O，A不正確；通入氧氣的是正極，則a是陽極，鐵失去電子而溶解；通入氫氣的是負極，則b是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電而析出銅，選項B不正確；同樣分析可知，C正確；由于a電極是陽極，所以如果a是石墨，則溶液中的OH^－放電生成氧氣，而不是氫氣，D不正確，答案選C。

考點：原電池、電解池

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷。電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。