【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是（ ）
A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產生氣體：NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O
D. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
【答案】D
【解析】
A、Al與氫氧化鈉溶液反應，Al先與水反應：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再與NaOH反應Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合題意；C、利用NH3·H2O不穩定受熱易分解，NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O，不符合題意；D、用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，符合題意。答案選D。
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【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，則（ ）
A. 電解液質量增加x g B. 陰極質量增加x g
C. 陰極質量增加a g，a＞x D. 陰極質量增加b g，b＜x
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【題目】（題文）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3固體受熱分解,產生的NH3與水反應生成的氨水顯堿性 |
B | 向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 |
|
C | 向苯酚鈉溶液中通入CO2 | 溶液變渾濁 | 相同條件下，碳酸的酸性一定比苯酚強 |
D | 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 證明該溶液中一定存在Na+和K+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價層電子對數為_____________。
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， 列式計算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。
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【題目】根據要求回答下列有關問題。
（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol
③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol
則a=_______kJ/mol。
（2）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量：27.66kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0～t1時間的平均反應速率為v(H2)=_______。
②容器b中反應達平衡狀態時，Q_______55.32kJ；平衡時，容器中H2的轉化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。
（3）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[
]及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.5，在100℃條件下發生反應，達平衡至
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA_______KB;
B點平衡常數與C點平衡常數間的關系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)
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【題目】現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是
A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置
C. 如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2
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【題目】某些烴的分子結構模型如圖所示。
回答下列問題：
（1） 屬于比例模型的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一種有機化合物的是_______；
（3）存在同分異構體的是_______；寫出其同分異構體的結構簡式___________；
（4） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構體共有_______種。
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【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO
下列說法正確的是( )
A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 充電過程中OH－從陽極向陰極遷移
C. 充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原
D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬
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