Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；

B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；

C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時二者物質(zhì)的量關(guān)系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；

D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量。

A. 40.0 g NaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；

B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；

C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)= n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；

D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO45H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO45H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；

故合理選項是C。