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【題目】下列說法正確的是

A. 環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構體

C. 植物油氫化過程中發生了加成反應

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

【答案】C

【解析】

A．環己烷不與酸性KMnO4溶液反應，苯也不與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不能用該方法鑒別環己烷與苯，A錯誤；

B．淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子量不等，所以不是同分異構體，B錯誤；

C．組成植物油的高級脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過程為植物油與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，C正確；

D．溴苯和苯屬于有機物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水來分離溴苯和苯的混合物，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。

實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）Y的電子式為___________。

（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。

實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。

取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。

已知部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。

（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。

（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。

實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液V mL。

已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。

（6）x=___________________（用代數式表示）。

（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）

a、樣品失去部分結晶水

b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管

c、開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡

d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG) 相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:

I.由天然氣催化制備二甲醚:

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

II.由合成氣制備二甲醚:

②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol

③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1) 反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如表:

化學鍵	H—H	C—O	H—O（水）	H—O（醇）	C—H
E/(kJ/mol )	436	343	465	453	413

△H3=_______kJ/mol。

(2) 制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

d.混合氣體的壓強不變

(3) 有人模擬制備原理II，在500K時的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2，8min達到平衡，平衡時CO 的轉化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反應②的速率是______；可逆反應③的平衡常數K=_______。若在500K 時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v ( 正)______v (逆)，說明原因________________。