Question

【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數如下右表。下列說法正確的是

酸	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-6
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】H2CO3屬于二元弱酸，分步電離，以第一步為主：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3- H++ CO32-，不能一步寫出；A錯誤；由表可以知道的二級電離大于的一級電離,所以酸性強弱順序：H2SO3 ＞HSO >H2CO3＞HCO；B錯誤；Na2CO3溶液水解顯堿性，水解過程如下：CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+ OH-；根據水解規律可知離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，C錯誤；由表可以知道 H2SO3的酸性大于 H2CO3的酸性，所以反應的主要離子方程式為↑, 或SO2＋HCO==HSO＋CO2，D正確；正確選項D。