Question

【題目】100 mL某混合液中HNO3的物質的量濃度為0.2 mol/L，H2SO4的物質的量濃度為0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu，微熱，完全反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.15 mol/L C．0.25 mol/L D．無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】反應實質為：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，1.92 g銅粉物質的量==0.03 mol，100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.2 mol·L1和0.1 mol·L1，所含氫離子物質的量=0.1 L×0.2 mol·L1+0.1 L×0.1 mol·L1×2=0.04 mol，依據反應離子方程式可知銅剩余，根據氫離子物質的量與生成銅離子物質的量為：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質的量為0.015 mol，所得溶液中Cu2+物質的量濃度為0.15 mol/L，故選B。