Question

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）
A.圖1中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu﹣Zn合金被保護，腐蝕速率減小，故A正確；B、圖2中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發生還原反應，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，故B錯誤；
C、該裝置構成原電池，鐵作負極，負極上發生的電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 鐵氰化鉀和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，故C錯誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．