Question

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：
（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ．
（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為；濾液2中溶質主要成分為（寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 ．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO +PbSO4=PbCO3+SO
（2）Na2SO4?10H2O（或Na2SO4）
（3）3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O；HNO3
（4）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O
（5）取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全
【解析】解：向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO +PbSO4=PbCO3+SO ，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成 Pb（NO3）2 ， Pb與硝酸反應還生成NO，鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3 ， 向濾渣中加入NaOH溶液，發生反應4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O，濾液3中含有Na2SO4 ， （1）通過以上分析知，碳酸鈉和硫酸鉛發生難溶物的轉化，離子方程式為CO +PbSO4=PbCO3+SO ，故答案為：CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO ；（2）通過以上分析知，濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為Na2SO410H2O（或Na2SO4），故答案為：Na2SO410H2O（或Na2SO4）；（3）通過以上分析知，該離子反應方程式為3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，濾液2中主要成分是未反應的HNO3 ， 故答案為：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb+2NO↑+4H2O；HNO3；（4）該反應方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；（5）該沉淀吸附的離子是硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，其檢驗方法為取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全，故答案為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全． 向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO +PbSO4=PbCO3+SO ，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成Pb（NO3）2 ， Pb與硝酸反應還生成NO，鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO =3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3 ， 向濾渣中加入NaOH溶液，發生反應4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O，濾液3中含有Na2SO4 ， 結合題目分析解答．