Question

【題目】用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________，D裝置在實驗中的作用是_______________________。

（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現象為____________；C中發生反應的離子方程式為__________；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： ______。

（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是__________，C中發生反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防倒吸 溶液由無色變為藍色 Cl2 + 2I = I2 + 2Cl- I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 有白色膠狀沉淀生成 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

（1）根據儀器結構與用途作答；裝置中產生的氣體與水接觸可能會形成氣壓差；

（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，則A與B可制備氯氣，再通入C中與KI發生氧化還原反應，據此分析作答；

（3）若A為濃氨水，B為生石灰，則會生成氨氣，溶于水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，過量的一水合氨與氯化鋁可制備氫氧化鋁沉淀。

（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為分液漏斗，D裝置在實驗中的作用是防倒吸，

故答案為：分液漏斗；防倒吸；

（2）KMnO4與濃鹽酸反應會生成氯氣，氯氣會氧化碘化鉀溶液生成碘單質，遇淀粉變藍，則現象為溶液由無色變為藍色，離子反應方程式為：Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-，繼續通入氯氣，I2會被被Cl2氧化為HIO3，依據氧化還原反應規律可知，其化學方程式為：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，

故答案為：溶液由無色變為藍色；Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl；

（3）濃氨水與生石灰可快速制取氨氣，氨氣溶于水形成的一水合氨會與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，現象為：有白色膠狀沉淀生成，對應的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，

故答案為：有白色膠狀沉淀生成；Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。