Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）

（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：

裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

Answer 1

【答案】 Cl-＞N3-＞O2- H2S+Cl2=2HCl+S↓ HNO3+NH3=NH4NO3 ACBEDF 除去HCl氣體

【解析】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，A是H；B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，B是C，D元素的氫化物是最常用的溶劑，D是O，因此C是N，E是S，F是Cl。則

（1）CO2是共價化合物，電子式為；（2）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、F離子半徑由大到小的順序為Cl-＞N3-＞O2-；（3）氯氣能置換出硫，說明非金屬性Cl＞S，反應的方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓；（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，因此X是硝酸，Y是硝酸銨，所以X轉化成Y的化學方程式為HNO3+NH3=NH4NO3。（5）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，因此裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體。