Question

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

Cu與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，發生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據N元素守恒，消耗硝酸中N的原子轉化成硝酸銅中的N原子和氮的氧化物中N原子，據此分析；

Cu與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，發生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗硝酸的物質的量為2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)=2×+=0.13mol，故A正確；

答案：A。