Question

【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法錯誤的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變，溶液中SO42-向正極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A選項(xiàng)正確；

B．Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以該原電池中電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C選項(xiàng)正確；

D．正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度降低，原電池中陰離子向負(fù)極移動，則SO42-向負(fù)極移動，D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。