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【題目】下列關于能量轉換的認識不正確的是（）
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
D.綠色植物的光合作用時，將光能轉變為化學能

【答案】B
【解析】解：A．電解水生成氫氣和氧氣時，將電能轉化為化學能，故A正確； B．白熾燈工作時，消耗電能，把電能轉化為光能，還轉化為部分熱能，故B錯誤；
C．煤燃燒是放熱反應，主要把化學能轉化為熱能，故C正確；
D．綠色植物進行光合作用時，葉綠素將太陽能轉化為化學能，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。

編號	金屬	酸的濃度及體積	反應溫度/℃
A	2.4 g鎂條	3 mol·L-1硫酸100 mL	30
B	2.4 g鎂粉	3 mol·L-1鹽酸200 mL	40
C	2.4 g鎂粉	3 mol·L-1硫酸100 mL	40
D	5.6 g鐵粉	3 mol·L-1硫酸100 mL	40

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。

(2)試劑I的化學式為__________，加入過量試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為___________________ 、__________________。

(3)試劑II的化學式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。

(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調節溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入_____，向Ⅲ的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。