Question

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10^－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

Answer 1

C

解析考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．
分析：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，說明HA完全電離，為強酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里
=10-12，結合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應生成強堿強酸鹽，溶液呈中性，以此解答該題．
解答：解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，說明HA完全電離，為強酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里
=10-12，結合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應生成強堿強酸鹽，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+）=10^－7 mol/L，
C(B^＋)＝C(A^－)= 0.1mol/L
故C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)          選C
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質的強弱．