Question

實驗測得常溫下0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液的pH不為1,0.1 mol·L^-1某一元堿(BOH)溶液中=10^-12，將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子物質的量濃度按由大到小排列中，正確的是(    )

A.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                     B.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(B⁺)=c(A^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)                       D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

解析：0.1 mol·L^-1的HA酸pH不為1，說明該酸為弱酸。0.1 mol·L^-1的BOH溶液在常溫下，c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14，又由題可知，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12即c(H⁺)=10^-12·c(OH^-)，所以［c(OH)^-］²=10^-2，c(OH^-)=10^-11 mol·L^-1，即c(OH^-)=c(BOH)=0.1 mol·L^-1，所以BOH是一元強堿，此兩種溶液等體積混合，恰好完全反應，生成BA強堿弱酸鹽，A^-部分水解，溶液呈堿性。溶液中各離子濃度排序為c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，B項正確。

答案：B