【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉變如圖所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯誤的是（ ）
A.使用催化劑NiPc需要的條件更高
B.·COOH經過還原反應得到CO
C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成
D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于
A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol
C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）
NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。
（1）若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。
（2）根據如圖的溶解度曲線，在反應后得到的混合溶液中獲得 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為：_____，洗滌，干燥。
（3）在上述操作中，洗滌劑應選擇_____
A. 熱水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 濾液
（4）樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），
實驗步驟如下：
步驟 1：按如圖組裝好儀器，準確稱取樣品 a g （約 0.5g） 于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解。
步驟 2：準確量取 40.00mL 約 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟 3：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。
步驟 4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。
步驟 5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH 標準溶液的體積。
步驟 7：將實驗步驟 1-6 重復 2 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的平均體積為 V1 mL
步驟 8：在步驟 1 中不加入樣品，將實驗步驟 1-6 重復 3 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的 平均體積為 V2 mL。
請回答：
①步驟 2 中，準確量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是_____。
②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____
③請用含字母的表達式表示（如果有數字，請化簡成一個數字）樣品中 NH4ClO4 的含量_____。
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【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）
A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b
B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2
D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣
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【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。
回答下列問題：
(1)基態Se原子的價層電子排布式為___。
(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。
(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規律性變化的原因是___。
(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是___。
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(
，，)，則B、C的原子坐標參數分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：
NH4I（氣）
NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。
（2）B的平均反應速率。
（3）x的值是多少?
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【題目】食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B與足量Na反應生成0.5mol H2，各物質間有如圖1轉化。
回答下列問題：
（1）在一定條件下能與C發生反應的是____；
a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH
（2）D分子中的官能團名稱是____，E的結構簡式是____；
（3）B與F反應生成A的化學方程式是____；
（4）F的某種同分異構體甲能發生水解反應，其中的一種產物能發生銀鏡反應；另一產物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產物也能發生銀鏡反應。則甲的結構簡式是____；
（5）已知醇與某類環醚類之間在和固體堿共熱的環境下會有如圖2反應：從反應機理分析，該反應類型可稱為____；
（6）工業上由乙出發可以合成有機溶劑戊（C7H14O3），流程圖示見圖3，
已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產物在常溫下為氣態；②丁分子中有2個甲基，推測戊的結構簡式是____。
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【題目】室溫下，分別用0.1000molL－1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ
B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性
C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑
D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）
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