Question

【題目】溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，。室溫下，將0.0100molL-l鹽酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

B. 室溫下，0. 0100molL-l鹽酸的AG =12

C. M點加入鹽酸的體積大于20.0 mL

D. M點時溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯誤；B．室溫下，0.01 molL-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10-12mol/L，該鹽酸的AG=0.01/1012=lg10，B錯誤；C．M點時c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，C錯誤；D．根據圖象可知，M點的AG=lgc(H+)/c(OH)=0，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），D正確；答案選D。