Question

【題目】某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)，下列用數(shù)軸表示不合理的是

A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

Answer 1

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B正確；C、少反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe═3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O，量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故C正確；D、OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al(OH)3 的形式存在，即OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為≤3時(shí)鋁元素都以Al(OH)3 和Al3＋的形式存在，OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，鋁元素都以AlO2－的形式存在，即OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為≥4時(shí)鋁元素都以AlO2－的形式存在，故D正確；

故選A．