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下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應 Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^?＋H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH^?＝AlO₂^?＋H₂

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑

D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂

試題分析：A不正確，沒有配平，應該是2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑；B不正確，應該是2Al＋2H₂O＋2OH^－==2AlO₂^－＋3H₂↑，答案選CD。
點評：本題是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中，有利于培養學生靈活運用知識解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學方程式表示）。
（3）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　　 C
（5）裝置C的作用是　　　　　。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發濃縮、冷卻結晶、　　　　、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　（填序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了下圖所示的裝置進行實驗制取SO₂的反應。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

（3）

請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，

作用_______________________________________。

②措施：為確保C中的實驗現象發生，在B、C之間加一個裝有_________________的洗氣瓶，

作用_______________________。
（2）某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學反應方程式是____________________________。
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設：
假設1：白色固體為Na₂SO₃；假設2：　　　　　　　；
假設3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄的混合物。
② 設計實驗方案證明以上三種假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入。	若，說明白色固體含有Na₂SO₃，則成立，若無該現象，則成立。
步驟2：在步驟1反應后的溶液加入。	若，則說明白色固體含Na₂SO₄。結合步驟1的結論，則成立，若無該現象，則則成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操作
	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
	欲證明溶液中含有SO₄^2-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
	欲證明溶液中含有S^2-	取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用Pt作電極電解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂混合液
	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的PH

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中，常借助于圖像這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容錯誤的是

A．銅鋅原電池

B．中和熱測定裝置

C．離子交換膜法電解原理

D．氨的制取裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4~5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解。
（1）氧化劑A可選用_______（填編號，下同）
① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂
（2）要得到較純的產品，試劑B可選用_______
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃
（3）試劑B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀
（4）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）
① 過濾         ② 蒸發濃縮         ③ 蒸發至干         ④ 冷卻
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據此計算得x = _________（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為

試回答：
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量（m（CuO）、m（H₂O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實驗完畢時觀察到a中的現象是__________；
② 列出計算Cu的相對原子質量的表達式_________；
③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO） B. m（N₂）和m（H₂O）
C. m（Cu）m（H₂O） D. m（NH₃）和m（H₂O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組模擬工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)標準溶液進行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平      （填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        ；
（4）滴定時，發生反應的離子方程式為                        ，已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為　  mL；
（5）該樣品中FeS₂的純度為                   ；
（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是     。（填編號）

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