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下列除去雜質的方法正確的是（　�。�

A、除去CO₂中的少量HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

B、除去N₂中的少量的CO₂：通過足量的灼熱CuO粉末

C、除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

D、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

分析：A．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應；
B．二氧化碳與氧化銅不反應；
C．加入碳酸鈉，引入新的雜質；
D．加入稀硝酸，鐵和銅都反應．

解答：解：A．二氧化碳不溶于飽和碳酸鈉溶液，且不反應，可用于除雜，故A正確；
B．二氧化碳與氧化銅不反應，應用氫氧化鈉等堿性溶液，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉引入氯化鈉雜質，應用碳酸鉀溶液，故C錯誤；
D．應加入稀硫酸，加入稀硝酸與銅反應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄

△

HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

加熱

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

小于

醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵

．
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

下層

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是

abc

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于

平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非極性鍵結合的非極性分子是

N₂

．
②以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是

CH₄

．
③以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是

NH₃

．
④以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是

H₂S

．
（2）可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉

；
②除去粗銅中鋅、銀等金屬

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等雜質

；
④除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

．（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

．
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是

．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色或紅褐色：

（寫出導致這一結果的雜質的化學式）；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇．
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是

．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．（填字母）
a．NaI溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO₃溶液　 d．KCl溶液
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：

根據以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應從

（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是

．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續使用 D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩地沸騰
（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中

形分液漏斗，其原因是

．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質

．若改用氫氧化鈉溶液是否可以

（填“可以”或“不可以”），其原因

．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集

℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是

．

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