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下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

解析試題分析：A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，若有Fe²⁺，已經被氧化為Fe³⁺，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原溶液中有Fe²⁺，錯誤；B、用乙醇、冰醋酸及濃H₂SO₄加熱才可以制乙酸乙酯，錯誤；C、向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積常數小，錯誤；D、配制溶液，俯視刻度線，體積變小，濃度偏大，正確。
考點：考查物質的制備原理、實驗原理

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項正確的是

A．0．l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH₄)₂CO₃②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)的大小順序為：③>②>①

C．25℃時，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小

B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，無明顯現象產生

C．室溫下，稀釋0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)不變

D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄²^－，不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

D．該平衡的Ksp= c(Ca²⁺) ·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄²^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是 (　　)
①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO₂　④向水中加入NH₄Cl固體　⑤向水中加入NaHCO₃固體　⑥向水中加入NaHSO₄固體

A．①②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L^－1HY溶液與0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是 (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．混合溶液中c(Na^＋)＝c(Y^－)＋c(HY)＝0.3 mol·L^－1

D．混合溶液中c(OH^－)－c(HY)＝c(H^＋)＝1×10^－9 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將a mol·L^－¹一元酸HA與b mol·L^－¹ NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是(　　)

A．a＝b	B．a＞b
C．c(A^－)＝c(Na^＋)	D．c(A^－)＜c(Na^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC

)+2c(C

)

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