Question

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為______．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______．
A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量    D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體使水解平衡移動的方向分別為______、______．（填“左”“右”或“不移動”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色；
（2）如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液紅色加深，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體溶解后，銨根離子水解顯酸性，和氫氧根離子反應促進醋酸根離子水解，溶液堿性減弱，顏色變淺；燒杯②中不加任何物質，醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色；
（3）依據醋酸根離子水解平衡的影響因素判斷平衡移動方向；
解答：解：（1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-  使溶液顯堿性，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-  使溶液顯堿性；
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，向燒杯①中加入生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液紅色加深，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體溶解后，銨根離子水解顯酸性，和氫氧根離子反應促進醋酸根離子水解，溶液堿性減弱，顏色變淺；
A、水解反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、水解反應是吸熱反應，故B正確；
C、NH₄NO₃溶于水時吸熱，故C錯誤；
D、NH₄NO₃溶于水時吸收熱量，故D正確；
故選BD；
（3）向0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-  使溶液顯堿性；
加入少量濃鹽酸平衡正向進行、加入NaOH固體平衡左移、加入Na₂CO₃固體溶解后碳酸根離子水解顯堿性使水解平衡左移；
故答案為：右，左，左．
點評：本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素因素分析判斷，物質溶解過程的特征變化，題目難度中等．